Préparation d'une solution d'acide chlorhydrique - Exercice 9

L’acide chlorhydrique \(\mathrm{(H^+(aq);C\ell^-(aq))}\) est une solution aqueuse obtenue en dissolvant du chlorure d’hydrogène gazeux \(\text{HC}\ell(\text{g})\) dans l’eau. On souhaite préparer `500\ "mL"` d’une solution d’acide chlorhydrique de concentration `"C"=0,15\ "mol"\cdot "L"^{-1}` à partir du gaz \(\text{HC}\ell(\text{g})\) sous pression.

Données

• Masse molaire de \(\text{HC}\ell\) : `36,5\ "g"\cdot"mol"^{-1}`
  
• Dans les conditions normales de température et de pression, `"V"_"m"=22,4 \ "mol"\cdot "L"^{-1}`
  

1. Déterminer la quantité de matière de \(\text{HC}\ell\) nécessaire pour préparer \(\mathrm{500\ mL}\) de solution d’acide chlorhydrique à \(0,15\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}\).

2. Calculer la masse correspondante de \(\text{HC}\ell(\text{g})\) gazeux à dissoudre.

3. Déterminer le volume de \(\text{HC}\ell(\text{g})\) gazeux à prélever dans les conditions normales de température et de pression pour réaliser cette solution.